Penyelesaian Soal Kimia Asam Basa Kelas XI Semester 2

Masuk semester genap kelas XI mata pelatan kimia akan membahas tentang asam basa. Walaupun masih dalam keadaan belajar dalam jaringan seperti saat ini tapi jangan sampai patah semangat ya. Calon cendikiawan akan mencoba membantu kamu memberi referensi penyelesaian soal tentang asam basa.

Materi asam basa yang telah kamu pelajari dari guru dan berbagai sumber belajar lainnya bisa kamu jadikan acuan untuk memudahkan menyelesaikan soal. Mulai dari konsep asam basa, ciri dan penentuan pH larutan yang memiliki sifat asam atau basa.

Baca Juga:

Yuk kita mulai bahas soal-soal asam basa yang sering muncul. Pembahasan soal tentang larutan asam basa ini juga kami sertakan ya, semoga lebih mudah dipahami. Kamu bisa bagikan ilmu ini pada teman kamu yang membutuhkan.

1. Asam adalah suatu zat yang memberikan (donor) proton (H+) merupakan konsep asam basa menurut...

a. Bronsted-Lowry

b. Lewis

c. Arrhenius

d. Bohr

e. Albert Einstein

Jawaban: a. Bronsted-Lowry

Pembahasan:

Konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry yaitu asam adalah suatu zat yang memberikan (donor) proton (H+). Sedangkan Basa merupakan zat yang menerima (aseptor) proton (H+).

2. Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted Lowry berikut ini!

1) H₂O(l) + NH₃(aq) -> NH₄⁺ (aq) + OH^-(aq)

2) H₂O(l) + S²⁺(aq) -> OH^-(aq) + HS^-(aq)

Spesi yang menjadi pasangan asam basa konjugasi adalah...

a. NH₄⁺ dan OH^-

b. NH₃dan OH^-

c. HS^- dan H₂O

d. H₂O dan OH^-

e. S^2- dan OH^-

Jawaban: d. H₂O dan OH^-

Pembahasan:

Asam konjugasi adalah basa yang menerima proton dari basa. Sebaliknya basa konjugasi adalah spesi yang terbentuk dari suatu asam yang telah melepas satu proton.

Dari soal tersebut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah H₂O dan OH^-, NH₄⁺ dan NH₃, HS^- dan S^2-.

Tips mudah menentukan pasangan asam basa konjugasi adalah

tentukan perubahan senyawa yang mirip dari pereaksi menjadi hasil reaksi
dari pasangan senyawa tersebut asam adalah senyawa yang memiliki 1 atom H lebih banyak
basa adalah senyawa yang memiliki 1 atom H lebih sedikit
selisih antara pasangan tersebut adalah 1 atom H

3. Berikut ini adalah rumus kimia senyawa yang bersifat asam

1) HCl

2) CH₃COOH

3) HCN

4) H₂SO₄

5) H₂S

Pasangan yang merupakan asam kuat adalah...

a. 1) dan 3)

b. 2) dan 3)

c. 3) dan 4)

d. 4) dan 1)

e. 4) dan 5)

Jawaban: d. 4) dan 1)

Pembahasan:

Dari kelima asam di atas yang bersifat kuat hanya HCl dan H₂SO₄, selain itu adalah asam lemah.

4. Larutan 100 ml Ca(OH)₂ 0,1 M memiliki pH sebesar...

a. 12 + log 2

b. 12 – log 1

c. 13 + log 2

d. 13 + log 3

e. 13 – log 2

Jawaban: c. 13 + log 2

Pembahasan:

Diketahui bahwa Ca(OH)₂ merupakan basa bervalensi 2 karena menghasilkan 2 ion OH^- dalam larutan. Dan karena Ca(OH)₂ adalah basa kuat sehingga perhitungannya sebagai berikut

Ca(OH)₂ = 0,1 M

[OH^-] = [Ca(OH)₂] x valensi basa

= 0,1 x 2 = 2 x 10^-1

pOH = - log [OH^-]

= - log 2 x 10^-1

= 1 – log 2

pH = 14 – (1 – log 2)

= 13 + log 2

5. Larutan 100 ml H₂SO₄ 0,05 M memiliki harga pH sebesar...

a. 5 – log 2

b. 5 – log 1

c. 2 – log 2

d. 1 – log 2

e. 1 – log 1

Jawaban: e. 1 – log 1

Pembahasan:

Diketahui bahwa H₂SO₄ adalah asam bervalensi 2 karena membentuk 2 ion H⁺ dalam larutan. Dan karena H₂SO₄ merupakan asam kuat sehingga perhitungannya sebagai berikut

H₂SO₄ = 0,05 M

[OH^-] = [H₂SO₄] x valensi basa

= 0,05 x 2 = 1 x 10^-1

pH = - log [H⁺]

= - log 1 x 10^-1

= 1 – log 1

6. Dalam sebuah pengujian beberapa sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:

Jenis limbah	1	2	3	4	5
pH	7,4	8	7	5,3	2,3

Dari data tersebut limbah yang tercemar asam dan tercemar basa beturut-turut adalah...

a. 5 dan 2

b. 5 dan 4

c. 1 dan 2

d. 3 dan 1

e. 3 dan 2

Jawaban: a. 5 dan 2

Pembahasan:

Sifat asam ditandai dengan derajat keasaman atau pH dibawah 7. Sedangkan jika zat bersifat basa maka pH nya akan lebih dari 7.

7. Larutan HCN 0,1 M memiliki pH = 3, maka harga Ka-nya adalah...

a. 2 x 10^-5 M

b. 5 x 10^-5 M

c. 1 x 10^-5 M

d. 5 x 10^-4M

e. 2 x 10^-5 M

Jawaban: c. 1 x 10^-5 M

Pembahasan:

Larutan HCN merupakan asam lemah sehingga perhitungannya sebagai berikut

8. Konsentrasi ion OH^- dalam larutan Ba(OH)₂ 0,05 adalah...

a. 0,2 M

b. 0,02 M

c. 0,01 M

d. 0,1 M

e. 0,25 M

Jawaban: d. 0,1 M

Pembahasan:

Berdasarkan persamaan reaksi di bawah ini

Ba(OH)₂ -> Ba⁺ + 2 OH^-

Diketahui bahwa Ba(OH)₂ adalah basa bervalensi dua (valensi basa = 2) karena saat terionisasi membentuk 2 ion OH^-. Sehingga untuk menghitung konsentrasi ion OH^- nya adalah

valensi basa (b) = 2, konsentrasi larutan (Mb) = 0,05 M

[OH^-] = (b) x (Mb)

=2 x 0,05

= 0,1 M

9. pH larutan yang dibuat dari 3 gram CH₃COOH dalam 500 ml air adalah...(Ka CH₃COOH = 1,7 x 10^-5)

a. 3 – log 1

b. 3 – log 1,3

c. 2 – log 1,3

d. 2 – log 3

e. 3 – log 3

Jawaban: b. 3 – log 1,3

Pembahasan:

Untuk menentukan konsentrasi H⁺, hitung dulu konsentrasi CH₃COOH. Jangan lupa bahwa CH₃COOH adalah asam lemah jadi cara perhitungannya harus sesuai agar pH yang didapat tepat.

M CH₃COOH = (gram/Mr) x (1000/5000)

= (3/60) x (1000/500)

= 10^-3

pH = - log 1,3 x 10^-3

= 3 – log 1,3

10. Konsentrasi H⁺ pada larutan CH₃COOH sebesar 10^-2 M. Jika diketahui Ka CH₃COOH = 10^-6 maka persentase asam asetat tersebut terionisasi adalah...

a. 1%

b. 0,1%

c. 2%

d. 20%

e. 10%

Jawaban: a. 1%

Pembahasan:

Karena CH₃COOH adalah asam lemah, maka kita bisa menentukan konsentrasinya dengan cara

Sepuluh soal latihan tentang konsep asam basa di atas berapa persen yang sudah kamu paham? Kalau masih bingung silakan kamu ulangi latihannya sampai paham ya. Penyelesaian soal asam basanya juga dibuat untuk membantu kamu memahami. Pembahasan soal asam basa kali ini sangat mudah dipahami, jika kamu bingung bisa bertanya di kolom komentar ya. Semangat belajarnya. :)