Soal Latihan Sistem Periodik Unsur dan Pembahasan yang Sering Muncul Pada Ujian

Memperlajari sistem periodik unsur dengan unsur kimia yang diketahui tidak sedikit sering membuat siswa jenuh di awal. Tapi hal tersebut bisa disiasati dengan siswa sering menyelesaikan soal sistem periodik unsur. Berikut ini disediakan soal latihan dan jawabannya untuk kamu belajar. Pembahasannya juga dilengkapi.

Setelah kita mempelajari konfigurasi unsur. Selanjutnya kita dapat menentukan sifat periodik unsur-unsur tersebut. Penentuan letak suatu unsur dalam tabel periodik unsur dapat ditentukan dari elektron terakhir atau terluar, biasa disebut elektron valensi yang bisa diketahui dari konfigurasi unsur tersebut.

Dari kulit terluar yang ditempati elektron kita dapat menentukan periode atau urutan baris posisi pada sistem periodik unsur. Sedangkan untuk menentukan golongannya, diperoleh dari jumlah elektron yang menenpati kulit terluat tersebut.

Setelah diketahui posisi suatu unsur dalam tabel sistem periodik unsur, ternyata unsur tersebut dapat diketahui kecenderungan dari sifat periodik unsurnya. Sifat periodik unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah dapat diramalkan karena sifatnya cenderung mirip. Hanya beberapa sifat periodik unsur yang dikecualikan. Jadi kecenderungan sifatnya tidak sesuai antara teori dan kenyataan di alam.Materi ini ada di kelas X (sepuluh) SMA di semester ganjil. Di masa pandemi seperti ini memang harus lebih mandiri belajarnya. Karena kita tidak bisa bertanya langsung dengan guru, kita dapat memanfaatkan media pendidikan untuk mempermudah pemahaman kita sendiri.

Nah untuk itu, artikel ini akan membantu kamu mengukur sejauh mana pemahaman pada materi sistem periodik unsur. Lebih tepatnya pada sifat-sifat periodik unsur. Soal akan dilengkapi dengan jawaban, sehingga memudahkan kamu mengetahui jawaban yang kamu pilih sudah tepat atau belum. Soal-soal yang diberikan juga sering muncul dalam SBMPTN atau ujian masuk perguruan tinggi.

Materi sifat periodik unsur ini meliputi jari-jari atom, sifat asam/ basa, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan atau elektronegativitas, sifat oksidasi, sifat reduksi dan sifat logam suatu unsur.

1. kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah...

a. Secara umum akan semakin meningkat
b. Secara umum akan semakin menurun
c. Akan meningkat karena jari-jari semakin panjang
d. Akan menurun karena jari-jari atom tetap
e. Tidak dapat dipastikan

Jawaban: B
Pembahasan:
Afinitas elektron atau perubahan energi yang terjadi saat elektron ditambahkan pada suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungannya dalam satu golongan dar atas ke bawah akan menurun sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan akan meningkat.

2. Letak dalam sistem periodik unsur dan konfigurasi elektron dari unsur 19A adalah...

a. Golongan IA, periode 4, konfigurasi [Ar] 4s¹

b. Golongan IIA, periode 1, konfigurasi [Ar] 4d¹

c. Golongan IB, periode 1, konfigurasi [Ar] 4s¹

d. Golongan IIB, periode 2, konfigurasi [Ar] 4d²

e. Golongan IVA, periode 3, konfigurasi [Ar] 4s²

Jawaban: a
Pembahasan:
Jumlah elektron unsur A adalah 19, maka konfigurasi elektron yang tepat adalah [Ar] 4s¹
Sehingga unsur A terletak pada golongan IA dan periode 4.

3. Ion suatu atom diketahui sebagai berikut ₁₇X^-1 , maka letak unsur X pada sistem periodik unsur adalah...

a. Golongan VIIIA. Periode 4
b. Golongan VIIA, periode 3
c. Golongan VIA, periode 2
d. Golongan IIA, periode 3
e. Golongan IIIA, periode 3

Jawaban: b
Pembahasan:

Ion ₁₇X^-1 menunjukkan bahwa unsur X telah menerima 1 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi 18. Maka konfigurasi elektron X menjadi [Ne] 3s2 3p5. Konfigurasi tersebut menunjukkan bahwa atom X berada di golongan VIIA dan periode 3 pada tabel periodik unsur.

4. Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁵ , unsur tersebut termasuk dalam golongan...

a. logam alkali
b. logam alkali tanah
c. gas mulia
d. halogen
e. metaloid

Jawaban: d
Pembahasan:
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, elektron valensi unsur tersebut adalah 7. Maka unsur tersebut berada di golongan VIIA yang merupakan golongan halogen.

5. Unsur ₂₂X, konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik yang benar secara berturut-turut adalah...

a. Konfigurasi [Ar] 4s² 4p², golongan IVA, periode 4

b. Konfigurasi [Ar] 4s²3d², golongan IVB, periode 5

c. Konfigurasi [Ar] 4s² 3d², golongan IVB, periode 4

d. Konfigurasi [Ar] 5s² 5p², golongan IVA, periode 5

d. Konfigurasi [Ar] 5s² 4d¹⁰, golongan IIB, periode 5

Jawaban: c
Pembahasan:
Jumlah elektron X adalah 22, sehingga konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s² 3d². Maka letaknya dalam tabel periodik adalah pada golongan IVB dan periodik 4.

6. Unsur Y terletak pada periode empat dan golongan VIB dapat membentuk ion Y⁶⁺. Ion tersebut isoelektron dengan unsur...

a. ₁₈Ar

b. ₂He

c. ₅₄Xe

d. ₃₆Kr

e. ₁₁Na

Jawaban: a
Pembahasan:
Karena unsur Y berada pada periode empat dan golongan VIB sehingga konfigurasi elektronnya adalah
Y= [Ar] 4s¹ 3d⁵ sedangkan ion Y⁶⁺ berarti unsur Y telah melepaskan 6 elektronnya. Maka konfigurasinya

Y⁶⁺ = [Ar]. Jadi ion Y⁶⁺ isoelektron (jumlah elektron sama) dengan Ar.

7. Pada sistem berkala unsur, A terletak di periode tiga dan golongan VA. Saat dalam keadaan ion, unsur ini ber-isoelektronik dengan unsur gas mulia di periode ketiga. Maka muatan ion A adalah...

a. 2+
b. 3+
c. 1-
d. 2-
e. 3-

Jawaban: e
Pembahasan:
Diketahui dari letaknya dalam sistem berkala, unsur tersebut berada pada periode 3 dan golongan VA. Sehingga konfigurasi elektronnya adalah A= [Ne] 3s² 3p³(jumlah elektron 15).

Isoelektron yang berarti unsur A jumlah elektronnya sama dengan unsur pada golongan gas mulia periode ketiga (jumlah elektron 18).

Jadi, muatan ion A adalah

Muatan= nomor atom – elektron = 15-18 =-3.

8. Dari beberapa unsur berikut ₄R, ₁₂S, ₁₈T, dan ₁₆U yang berada pada golongan yang sama dalam tabel periodik adalah...

a. R dan T

b. R dan S

c. S dan T

d. S dan U

e. T dan U

Jawaban: b

Pembahasan:

Konfigurasi elektron ₄R: 1s² 2s², golongan IIA, periode 2

Konfigurasi elektron ₁₂S: [Ne] 3s² , golongan IIA, periode 3

Konfigurasi elektron ₁₈T: [Ne] 3s² 3p⁶ , golongan VIIIA, periode 3

Konfigurasi elektron ₁₆U: [Ne] 3s² 3p⁴ , golongan VIA, periode 3

Jadi yang berada pada golongan yang sama adalah R dan S

9. Dari beberapa konfigurasi elektron berikut

(1) 1s² 2s² 2p⁶

(2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰4p²

(3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶

(4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

atom-atom yang memiliki sifat kimia mirip adalah...

a. (1) dan (2)

b. (2) dan (3)

c. (1) dan (3)

d. (3) dan (4)

e. (2) dan (4)

Jawaban: c

Pembahasan:

(1) 1s² 2s² 2p⁶ , golongan VIIIA, periode 2

(2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰4p², golongan IVA, periode 4

(3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶, golongan VIIIA, periode 4

(4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² , golongan IIA, periode 3

Atom-atom yang memiliki sifat kimia mirip berarti yang berada dalam satu golongan yang sama.

10. Dari unsur X yang memiliki konfigurasi [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵ muncul beberapa pernyataan berikut,

(1) Terletak pada periode keempat

(2) Sifat kimianya mirip dengan flour

(3) Berada di golongan IVA

(4) nomor atom 87

Yang tidak sesuai dengan identitas unsur X adalah pernyataan nomor...

a. (1)

b. (2)

c. (3)

d. (4)

e. tidak ada

Jawaban: d

Pembahasan:

Berdasarkan konfigurasi elektron diketahui bahwa unsur X berada pada periode 4 dan golongan VIA atau halogen dalam tabel periodik unsur. Nomor atom sesuai jumlah elektronnya adalah 85. Karena unsur X berada pada golongan yang sama dengan flour yaitu halogen, maka keduanya memiliki sifat yang mirip.

***

Soal dan jawaban tentang sistem periodik unsur ini adalah soal yang sering muncul saat SBMPTN, Simak UI, atau ujian masuk perguruan tinggi. Sehingga kamu sekaligus dapat berlatih dan akrab dengan jenis soal yang mungkin kamu hadapi ke depannya walaupun kamu sedang belajar di SMA.

Tenang saja, setiap soal sudah diberikan pembahasan untuk kamu dapat lebih memahami jawaban. Sehingga kamu bisa mengevaluasi kesalahan dan memperbaikinya. Semoga bermanfaat ya. :)