Penilaian Akhir Tahun (PAT) yang dilaksanakan pada akhir tahun ajaran digunakan sebagai pengukuran dari pemahaman kita terhadap suatu pelajaran. Ulangan semester genap kimia kelas X berikut bisa kamu gunakan untuk latihan menjawab soal yang kemungkinan muncul saat pengambilan soal semester.
 |
| Soal Kelas X Semester Genap |
Kumpulan soal kelas 10 untuk mata pelajaran kimia yang sering muncul ini bisa kamu coba selesaikan agar pemahamanmu makin baik tentunya. Soal yang kami rangkum berikut ini sudah disertai jawaban yang bisa kamu cocokan dengan jawabanmu. Jika jawaban sudah sesuai, berarti kamu sudah cukup baik memahami materi. Namun bila jawabanmu belum tepat, kamu bisa mencobanya kembali untuk menyelesaikan.
Baca Juga:
Soal pilihan ganda dan jawaban mapel kimia kelas sepuluh semester dua berikut ini kami buat menjadi 2 part, untuk bagian keduanya akan kamu bisa melanjutkan ke bagian (2) Soal Kimia dan Jawaban Kelas X Semester Genap. Tentu jika kamu telah menyelesaikan bagian pertama soal-soal berikut ini.
1. Beberapa faktor yang digunakan untuk menentukan sifat fisik yaitu; besarnya massa rumus relatif (Mr), gaya antar molekul suatu zat, dan bentuk molekul zat.
Perhatikan Tabel berikut:
|
Senyawa |
HCl |
HBr |
HI |
|
Mr |
36,5 |
81 |
128 |
|
Titikdidih |
-60oC |
-50 oC |
-30 oC |
Dari Tabel di atas dapat disimpulkan bahwa….
A. HI mempunyai titik didih paling rendah
B. HCl mempunyai titik didih paling tinggi
C. Semakin besar Mr semakin tinggi titik didihnya
D. HCl dan HBr berikatan hidrogen
E. Gaya tarik menarik dipol HI paling besar
Jawaban : C
2. Jika ingin membuat model bentuk molekul menggunakan balon karet, balon kecil melambangkan pasangan elektron ikatan dan balon besar sebagai pasangan elektron bebas. Maka jika ingin membuat bentuk model molekul NH3, balon yang diperlukan adalah…
A. Balon besar 4 balon kecil 0
B. Balon besar 3 balon kecil 1
C. Balon besar 1 balon kecil 3
D. Balon kecil 4 balon kecil 0
E. Balon besar 2 balon kecil 2
Jawaban : C
3. Jika unsur silikon (14Si), dan oksigen (8O)
dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul SiO2, maka
tipe dan bentuk molekul SiO2
adalah….
A. AX2E2, Linier
B. AX2E2 ,V
C. AX2E ,V
D. AX2 ,linier
E. AX4 ,segi empat planar
Jawaban : D
4. Perhatikan Gambar bentuk molekul berikut:
 |
| bentuk molekul |
Jika nomor atom Te = 52, Br = 35, Cl = 17, S = 32, P = 15, dan F = 9, maka bentuk molekul yang sesuai dengan Gambar di samping adalah….
A. TeCl4
B. ClF3
C. PCl5
D. SF6
E. BrF5
Jawaban : E
5. Unsur klorin (17Cl) dan fluorin (9F) dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul ClF3. Atom klorin menjadi atom pusat molekul ClF3, maka Jumlah PEI dan PEB pada molekul tersebut adalah….
A. 2 dan 3
B. 2 dan 5
C. 5 dan 1
D. 1 dan 2
E. 4 dan 2
Jawaban : A
6. Sifat fisik senyawa kovalen adalah kepolaran molekul, massa molekul relatif (Mr) dan bentuk molekul. Jika diketahui lambang unsur dan rumus molekul zat maka dapat ditentukan bentuk geometri molekulnya. Tentukan bentuk geometri unsur Fosfor dengan lambang 15P dan klorin 17Cl, yang dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul PCl5....
A. Oktahedral
B. Segitiga planar
C. Tetrahedral
D. Segitiga bipiramida
E. Trigonal piramida
Jawaban : D
7.
 |
| halogen |
Unsur-unsur golongan halogen di atas, masing-masing berikatan dengan atom hidrogen, manakah senyawa yang memiliki titik didih tertinggi....
A. HI
B. HCl
C. HBr
D. HF
E. HAt
Jawaban : D
8. Dari beberapa senyawa hidrida berikut HCl, HBr, HI dan HF. Alasan senyawa HF memiliki titik didih tertinggi adalah ….
A. Molekul–molekul HF berikatan hidrogen
B. HF berwujud cair pada suhu kamar
C. Mr dari HF adalah paling kecil
D. Molekul HF paling kecil dibanding dengan yang lain
E. Kepolaran HF lebih besar dibanding HI
Jawaban : B
9. Seorang siswa Kelas X SMA melakukan uji nyala yang kemudian diperoleh data hasil pengujian yaitu, lampu tidak menyala dan pada elektrode timbul gelembung gas, berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan yang dimiliki siswa tersebut....
A. Dalam air semua berbentuk molekul
B. Dalam air semua terionisasi sempurna
C. Larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas
D. Larutan tersebut non elektrolit
E. Alat uji tidak bekerja dengan baik
Jawaban : C
10. Berdasarkan beberapa pernyataan berikut:
- Pengikatan oksigen
- Penangkapan elektron
- Pengurangan oksigen
- Pengurangan bilangan osidasi
- Pelepasan elektron
Ditunjukkan dengan nomor berapakah pernyataan yang sesuai dengan pengertian reaksi reduksi ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. 2 dan 4
D. 3 dan 2
E. 1 dan 5
Jawaban : D
11. Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut:
- 2CO2 → C2O42-
- Cr3+ → CrO42-
- Cu → Cu2+ + 2e-
- Cl2 + 2e- → 2Cl –
Persamaan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah nomor….
A. 2 dan 4
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D. 1 dan 4
E. 3 dan 4
Jawaban : B
12. Senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas, contoh dalam kehidupan sehari-hari yaitu Natrium Klorida. Ion-ion pada kristal tersebut dapat bergerak bebas jika. . . .
A. Dibekukan
B. Dikristalkan
C. Dilelehkan
D. Didinginkan
E. Diendapkan
Jawaban : C
13. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah….
A.
Cr(OH)4 – dan Cr2O3
B.
K2CrO4 dan Cr(OH)4 –
C.
Cr2O3 dan K2Cr2O7
D.
K2Cr2O7 dan Cr(OH)4
–
E.
Cr2O7 dan K2Cr2O7
Jawaban : A
 |
| uji nyala lampu |
A. Gula dan Air
B. Garam dapur dan air
C. Urea dan air
D. Asam cuka dan air
E. Alkohol dan air
Jawaban : B
B. Garam dapur dan air
C. Urea dan air
D. Asam cuka dan air
E. Alkohol dan air
Jawaban : B
15. Coba perhatikan Tabel berikut:
|
Senyawa |
n-pentana (C5H12) |
Isopentana ( 5H12) |
Neo pentana (C5H12) |
|
Mr |
72 |
72 |
72 |
|
Rumus Struktur |
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 |
CH3-CH-CH2-CH3 | CH3 |
CH3 | CH3-CH-CH3 | CH3 |
Berdasarkan data tersebut, maka urutan titik didih dari paling rendah ke besar adalah….
A. Isopentana. neopentana, n-pentana
B. Neopentana, n-pentana, isopentana
C. n-pentana, isopentana, neopentana
D. Neopentana, isopentana, n-pentana
E. Isopentana, n-pentana, neopentana
Jawaban : D
16. Hasil pengamatan yang telah dilakukan siswa di sekolaj adalah sebagai berikut :
|
Larutan Nomor. |
Hasil Pengamatan |
|
|
1. |
Tidak ada gelembung |
Lampu Padam |
|
2. |
Sedikit gelembung |
Lampu Padam |
|
3. |
Sedikit gelembung |
Lampu Redup |
|
4. |
Banyak gelembung |
Lampu Redup |
|
5. |
Banyak gelembung |
Lampu Terang |
Pasangan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah….
A. (4) dan (3)
B. (4) dan (2)
C. (5) dan (1)
D. (5) dan (2)
E. (5) dan (3)
Jawaban : C
17. Diketahui suatu reaksi:
CH3COOH è CH3COO¯ + H+
Bila 2 mol asam asetat dilarutkan dalam air dan menghasilkan ion H+ sebanyak 0,5 mol maka harga tetapan ionisasinya adalah….
A. 1,00
B. 0,00
C. 0.50
D. 0.75
E. 0.25
Jawaban : E
18. Suatu persamaan reaski redoks adalah:
ClO -
+ Bi2O3 + 2OH
- → 2Cl - + 2 BiO3-
+ H2O
Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah….
A.
Cl –
B.
Bi2O3
C.
ClO –
D.
BiO3-
E.
OH –
Jawaban : C
19. Senyawa hidrat kalsium sulfat sebanyak 2,62 gram dipanaskan sehingga semua Kristal air habis dan tersisa kalsium sulfat 1,36 gram. Jika Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1, maka rumus senyawa hidrat tersebut adalah….
A.
CaSO4 . 7H2O
B.
CaSO4 . 3H2O
C.
CaSO4 . 4H2O
D.
CaSO4 . 5H2O
E.
CaSO4 . 6H2O
Jawaban : A
20. Perhatikan reaksi berikut:
a HNO3
+ b H2S → c NO
+ d S + e H2O
agar reaksi menjadi setara, berapakah nilai koefisien dari a, b, c, d, dan e reaksi tersebut….
A. 2, 2, 3, 3, 4
B. 2, 3, 2, 3, 4
C. 3, 1, 3, 2, 1
D. 1, 3, 1, 3, 2
E. 2, 3, 2, 3, 4
Jawaban : B
***
Jika kamu sudah berhasil , menyelesaikan kumpulan soal kimia semester genap untuk kelas X berikut dengan baik. Maka selanjutnya kamu bisa menyelesaikan bagian kedua untuk soal kimia dan jawaban semester 2 yang bisa kamu cocokan dengan pemahamanmu.
Semoga beberapa soal pilihan ganda kimia yang sering muncul di semester genap berikut bisa membantumu menyelesaikan soal di sekolahmu. Semoga bermanfaat. :)
Sangat membantu ... Terimakasih :)
BalasHapus